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OLIMPO GYM
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FUNCIÓN El calcio
constituye el 2% del peso corporal, distribuido principalmente entre los
huesos, tejidos duros y dientes, por lo que es vital para la formación y la
buena salud de estos. También participa en la coagulación de la sangre y las
funciones musculares, y es vital para la transmisión nerviosa. DEFICIENCIA Reblandecimiento
y debilidad ósea, fracturas, osteoporosis y debilidad muscular. TEN EN
CUENTA QUE El momento
más importante para hacer algo al respecto es durante la infancia, una dieta
rica en calcio es el primer paso de un desarrollo óptimo. El organismo
necesita el sol para sintetizar la vitamina D, absolutamente imprescindible
para asimilar el calcio, así que además de una dieta sana es necesario tomar
el sol y el aire fresco. La menopausia, el embarazo y la lactancia son,
asimismo, momentos de especial cuidado por la necesidad extra de calcio que
requiere el organismo. FUENTES
ALIMENTARIAS Leche y
productos lácteos, sardinas enlatadas (raspas incluidas), hortalizas de hoja
verde, berros, semillas de ajonjolí y perejil. |
El calcio
es un constituyente invariable de todas las plantas, ya que es esencial para su
crecimiento. Lo contienen como constituyente estructural y como ion
fisiológico. El calcio se encuentra en el tejido blando, en fluidos tisulares y
en la estructura del esqueleto de todos los animales. Los huesos de los
vertebrados contienen calcio en forma de fluoruro de calcio, carbonato de
calcio y fosfato de calcio.
Efectos del calcio sobre la salud
Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a él con
el nombre de cal. Es comúnmente encontrado en la leche y productos lácteos,
pero también en frutos secos, vegetales, etc. Es un componente esencial para la
preservación del esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en
funciones de los nervios y musculares. El uso de más de 2,5 gramos de calcio
por día sin una necesidad médica puede llevar a cabo el desarrollo de piedras
en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.
Efectos ambientales del calcio
El fosfato de calcio es muy tóxico para los
organismos acuáticos.
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Propiedades químicas del calcio
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Elemento químico, Ca, de número atómico
20; es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza
terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza
terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el
aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los
metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo
químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales
alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en
casi todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la
vida de las plantas y animales, ya que está presente en el esqueleto de los
animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en muchos
suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%. El calcio metálico se prepara en la
industria por electrólisis del cloruro de calcio fundido. Éste se obtiene por
tratamiento de los minerales de carbonato con ácido clorhídrico o como un
desperdicio del proceso Solvay de los carbonatos. El metal puro puede ser
maquinado en torno, hilado, serrado, extruido; se le puede convertir en
alambre, prensar y amartillar en placas. El calcio forma una película fina de óxido
y nitruro en el aire, la cual lo protege de un ataque posterior. Se quema en
el aire a temperatura elevada para producir principalmente nitruro. El metal producido en forma comercial
reacciona fácilmente con el agua y los ácidos y produce hidrógeno que
contiene cantidades notables de amoniaco e hidrocarburos como impurezas. El metal se emplea en aleaciones de
aluminio para cojinetes, como auxiliar en la remoción del bismuto del plomo,
así como controlador de carbono grafítico en el hierro fundido. Se emplea
también como desoxidante en la manufactura de muchos aceros; como agente
reductor en la preparación de metales como el cromo, torio, zirconio y
uranio, y como material de separación para mezclas gaseosas de nitrógeno y
argón. El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición
térmica de los minerales de carbonato en altos hornos, aplicando un proceso
de lecho continuo. El óxido se utiliza en arcos de luz de alta intensidad
(luz de cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y como
agente deshidratante industrial. La industria metalúrgica hace amplio uso del
óxido durante la reducción de aleaciones ferrosas. El hidróxido de calcio, Ca(OH)2,
tiene muchas aplicaciones en donde el ion hidroxilo es necesario. En el
proceso de apagado del hidróxido de calcio, el volumen de cal apagada [Ca(OH)2]
se expande al doble que la cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo
hace útil para romper roca o madera. La cal apagada es un absorbente excelente
para el dióxido de carbono, al producir el carbonato que es muy insoluble. El siliciuro de calcio, CaSi, preparado en
horno eléctrico a partir de cal, sílice y agentes reductores carbonosos, es
útil como agente desoxidante del acero. El carburo de calcio, CaC2,
se produce al calentar una mezcla de cal y carbón a 3000ºC (5432ºF) en un
horno eléctrico y es un acetiluro que produce acetileno por hidrólisis. El
acetileno es el material base de un gran número de productos químicos
importantes en la química orgánica industrial. El carbonato de calcio puro existe en dos
formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual posee propiedades
de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los carbonatos
naturales son los minerales de calcio más abundantes. El espato de Islandia y
la calcita son formas esencialmente puras de carbonato, mientras que el
mármol es impuro y mucho más compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran
demanda como material de construcción. Aunque el carbonato de calcio es muy
poco soluble en agua, tiene una solubilidad considerable en agua que contenga
dióxido de carbono disuelto, ya que en estas soluciones forma el bicarbonato
al disolverse. Este hecho explica la formación de cavernas, donde los
depósitos de piedra caliza han estado en contacto con aguas ácidas. Los halogenuros de calcio incluyen el
fluoruro fosforescente, que es el compuesto de calcio más abundante y con
aplicaciones importantes en espectroscopia. El cloruro de calcio posee, en la
forma anhidra, capacidad notoria de delicuescencia que lo hace útil como
agente deshidratante industrial y como factor de control de tolvaneras en
carreteras. El hipoclorito de calcio (polvo blanqueador) se produce en la
industria al pasar cloro dentro de una solución de cal, y se ha utilizado
como agente blanqueador y purificador de agua. El sulfato de calcio dihidratado es el
yeso mineral, constituye la mayor porción del cemento Portland, y se ha
empleado para reducir la alcalinidad de los suelos. Un hemihidrato del
sulfato de calcio se produce por calentamiento del yeso a temperaturas altas,
y se vende con el nombre comercial de estuco de París. |
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CIENCIA Y SALUD
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Calcio y fitato disminuyen
riesgo de cálculos renales en mujeres |
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26 de abril de 2004.- Una dieta con alto contenido de calcio y de fitato disminuye el
riesgo de que las mujeres desarrollen cálculos renales, según un estudio
publicado por la revista Archives of Internal Medicine. "Este estudio sugiere también que algunos factores
dietéticos de riesgo pueden variar con la edad y el sexo", indicó el
autor del estudio, Gary Curhan, del Hospital Brigham y de Mujeres en Boston,
en el estado estadounidense de Massachusetts. Los cálculos renales, que afectan a aproximadamente una de
cada 1.000 personas en los países ricos cada año, están hechos frecuentemente
de oxalato de calcio y cristales salinos que provienen el ácido oxálico.
Otras sustancias que contribuyen a la formación de piedras incluyen ácido
úrico, estruvita y cistina. Normalmente esas sustancias deben ser eliminadas con la orina. Los cálculos o "piedras", que pueden tener desde el
tamaño de un grano de arena hasta el de una pelota de golf, obstruyen las
vías urinarias o pasan a la vejiga. El tratamiento para destruirlos incluye
ultrasonidos o, en casos más graves, la cirugía. El hecho de que esas piedras tengan un alto componente de
calcio lleva a muchos médicos a sugerir a los pacientes afectados a que
recurran a dietas de bajo contenido de calcio. Curhan analizó la dieta de casi 100.000 enfermeras, con edades
de 27 a 44 años y encontró que las que ingerían más calcio de alimentos como
leche, queso y yogurt redujeron su riesgo de cálculos renales en un 27 por
ciento. Asimismo, el estudio encontró que mientras la ingestión de
azúcar aumenta el riesgo de piedras renales, y el consumo de carne no es un factor
de riesgo importante, la ingestión de fitatos disminuye el riesgo. El fitato es un componente que se encuentra en los cereales
integrales, legumbres y frutos secos. "Los factores dietéticos son importantes", indicó
Curham. "La modificación en la dieta podría reducir el riesgo individual
de piedras en los riñones", agregó. El consumo de fitatos, una sustancia producida de forma
natural y que se encuentra en granos integrales y vegetales, redujo el riesgo
de cálculos renales en 37 por ciento, y un mayor consumo de líquido también disminuyó el
riesgo de estos. |
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