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Propiedades químicas del zinc
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Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico
65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos,
cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70.
Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica
64. Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones
y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero
recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por
inmersión del artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc
electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado
(electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su
punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado). El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que
forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en
orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda,
marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el
desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales. La
deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez
y produce también anemia. La insulina es una proteína que contiene zinc. El
zinc está presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los
que son ricos en proteínas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de
dos gramos de zinc. El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso,
lustroso y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire húmedo
provoca su empañamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc
puro es dúctil y maleable pudiéndose enrollar y tensar, pero cantidades
pequeñas de otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se
funde a 420ºC (788ºF) y hierve a 907ºC (1665ºF). Su densidad es 7.13 veces
mayor que la del agua, ya que un pie cúbico (0.028m3) pesa 445 Ib
(200 Kg). El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como
conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A
0.91ºK es un superconductor eléctrico. El zinc puro no es ferromagnético. Es un metal químicamente activo. Puede encenderse con alguna
dificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando óxido de
zinc en forma de humo. El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona
liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve
también en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de
tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2-4, escrito algunas veces
como ZnO2-2.en las fórmulas de los zincatos. El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos
cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma
también muchos compuestos de coordinación. En la mayor parte de ellos la
unidad estructural fundamental es un ion central de zinc, rodeado por cuatro
grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro
regular. Efectos del zinc
sobre la salud El Zinc es una substancia muy
común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas
concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de
Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almarcenada en tanques de metal. Las
fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la
causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas. El Zinc es un elemento traza
que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorben demasiado poco
Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la
sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La
acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento. Incluso los humanos pueden
manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de
Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de
estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de
Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y
causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden
causar desordenes respiratorios. En el Ambiente de trabajo el
contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal.
Esta pasará después de dos días y es causada por una sobresensibilidad. El
Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recien nacidos. Cuando
sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser
expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres. Efectos
ambientales del zinc El Zinc ocurre de forma
natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando
por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las
actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades
industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el
procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo.
Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente. El agua es contaminado con
Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas
residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no son depuradas
satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están
depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también
incrementar la acidez de las aguas. Algunos peces pueden acumular
Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas contaminadas con Zinc,
cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es capaz de
biomagnificarse en la cadena alimentaria. Grandes cantidades de Zinc
pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos son granjas y están
contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones que son dañas
para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo puede
contaminar el agua subterránea. El Zinc no sólo puede ser una
amenaza para el ganado, pero también para las plantas. Las plantas a menudo
tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede manejar, debido a la
acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un número
limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la
cuál no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorias de Zinc. Debido a
que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la
producción de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es
todavía aplicado. Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los
suelos, con influencias negativas en la actividad de microorganismos y
lombrices. La descomposición de la materia orgánica posiblemente sea más
lenta debido a esto. Volver a la tabla periódica. |
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