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Propiedades químicas del litio
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El litio
encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza
se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido
más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades
físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales
alcalinotérreos que a las de su grupo. El
principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como
espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de
compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de
esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento
en acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. El
litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza
terrestre en 65 partes por millón(ppm). Esto lo coloca
por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio y estaño, en
lo referente a abundancia. Entre las
propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico
(capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida,
alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio
metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina.
Es insoluble en los hidrocarburos. El litio
experimenta un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como
inorgánicos. Reacciona con el oxígeno para formar el monóxido y el peróxido.
Es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno a temperatura
ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro. Reacciona
fácilmente con el hidrógeno a casi 500ºC (930ºF) para formar hidruro de
litio. La reacción del litio metálico con agua es un extrmo vigorosa. El
litio reacciona en forma directa con el carbono para producir el carburo. Se
combina fácilmente con los halógenos y forma halogenuros con emisión de luz.
Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de
adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos. También reacciona
con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los cuales son
importantes en la síntesis de la vitamina A. El
compuesto principal del litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco;
el material comercial es hidróxido de litio monohidratado. El carbonato tiene
aplicación en la industria de cerámica y en la medicina como un
antidepresivo. Tanto el bromuro como el cloruro de litio forman salmueras
concentradas que tienen la propiedad de absorber humedad en un intervalo
amplio de temperaturas; estas salmueras se emplean en los sistemas
comerciales de aire acondicionado. Efectos
del litio sobre la salud Efectos de la exposición al litio: Fuego: Inflamable.
Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Libera vapores (o gases)
irritantes y tóxicos en un incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión
en contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación de
quemadura. Tos. Respiración trabajosa. Falta de aire. Dolor de garganta. Los
síntomas pueden ser retrasados. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras cutáneas.
Dolor. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras severas y profundas.
Ingestión: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensación de quemadura. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos. Debilidad.
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por
inhalación de su aerosol y por ingestión. Riesgo de inhalación: La
evaporación a 20°C es insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede
alcanzar rápidamente una concentración peligrosa de partículas suspendidas en
el aire. Efectos de la exposición a corto plazo: La sustancia es corrosiva
para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo si es ingerido. La
inhalación de la sustancia puede causar edema pulmonar. Normalmente los
síntomas del edema pulmonar no se manifiestan hasta después de unas horas y
son agravados por el esfuerzo físico. El reposo y la observación médica son
por lo tanto esenciales. Debe ser considerada la administración inmediata de
un spray apropiado, por un médico o una persona autorizada por él. Riesgos químicos: Su
calentamiento
puede provocar combustión violenta o explosión. La sustancia puede arder
espontáneamente en contacto con el aire cuando se dispersa en finas
partículas. Cuando se calienta se forman vapores tóxicos. Reacciona
violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos
(hidrocarburos, halógenos, halones, cemento, arena y asbestos) provocando
peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con el agua,
formando gas hidrógeno altamente inflamable y vapores corrosivos de hidróxido
de litio. Efectos del litio sobre el medio ambienteEl litio metálico reacciona con el
nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la
superficie del litio se recubre de una mezcla de hidróxido de litio (LiOH),
carbonato de litio (Li2CO3), y nitrato de litio (Li3N).
El hidróxido de litio representa un peligro potencialmente significativo
porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los
organismos acuáticos. Volver a la tabla periódica. |
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