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Propiedades químicas del magnesio
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Elemento químico,
metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema periódico, de
número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy
ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3
(0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce
desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria,
debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente
resistentes. Los iones magnesio disueltos en el agua
forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir,
cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los
ablandadores de agua. Con una densidad de sólo dos tercios de la
del aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de
peso es de importancia. También tiene muchas propiedades químicas y
metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de
aplicaciones no estructurales. Es muy abundante en la naturaleza, y se
halla en cantidades importanes en muchos minerales rocosos, como la dolomita,
magnesita, olivina y serpentina. Además se encuentra en el agua de mar,
salmueras subterráneas y lechos salinos. Es el tercer metal estructural más
abundante en la corteza terrestre, superado solamente por el aluminio y el
hierro. El magnesio es químicamente muy activo,
desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se
puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio. Se
combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los
ácidos. El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor parte de
los álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos,
alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites.
Utilizado como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones
orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación. Se ha usado
largo tiempo en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos
por medio de la conocida reacción de Grignard. Los principales ingredientes
de aleaciones son: aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras
raras y torio. Los compuestos de magnesio se utilizan mucho
en la industria y la agricultura. Efectos del magnesio sobre la salud Efectos de la exposición al magnesio en
polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud.
Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el
tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden
incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin
gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa
llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco
posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio
puede causar daños. El magnesio no ha sido testado, pero no es
sospechoso de ser cancerígeno, mutagénico o teratógeno. La exposición a los
vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión,
soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores
metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos,
náuseas, vómitos y dolores musculares. Estos se presentan normalmente de 4 a
12 horas después de la exposición y duran hasta 48 horas. Los vapores de
óxido de magnesio son un subproducto de la combustión del magnesio. Peligros físicos: Posible explosión
del polvo o de los gránulos al mezclarse con el aire. En seco se puede cargar
electróstaticamente al ser removido, transportado, vertido, etc… Peligros químicos: La sustancia puede
incendiarse espontáneamente al contacto con el aire produciendo gases
irritantes o tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y con
muchas sustancias provocando riesgo de incendio y de explosión. Reacciona con
ácidos y agua formando gas hidrógeno inflamable, provocando riesgo de
incendio y de explosión. Efectos ambientales del magnesio Hay muy poca información disponible acerca
de los efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio. Si otros
mamíferos inhalan vapores de óxido de magnesio, pueden sufrir efectos
similares a los de los humanos. En un espectro del 0 al 3, los vapores de
óxido de magnesio registran un 0,8 de peligrosidad para el medioambiente. Una
puntuación de 3 representa un peligro muy alto para el medioambiente y una
puntuación de 0 representa un peligro insignificante. Los factores tomados en
cuenta para la obtención de este ranking incluyen el grado de perniciosidad
del material y/o su carencia de toxicidad, y la medida de su capacidad de
permanecer activo en el medioambiente y si se acumula o no en los organismos
vivos. No tiene en cuenta el grado de exposición a la sustancia. El polvo de magnesio no es sospechoso de ser
altamente dañino para el medioambiente. En forma de óxido de magnesio se ha
establecido una la toxicidad en el agua en 1000 ppm. "Water Quality Characteristics of Hazardous Materials", Hann
& Jensen, Enviro. End. Div., Texas A&M, vol. 3 (1974). Volver a la tabla periódica. |
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