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Propiedades químicas del radio
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Elemento
químico, símbolo Ra, de número atómico 88. El radio es un elemento radiactivo
raro, encontrado en minerales de uranio en proporción de una parte por
aproximadamente 3 millones de partes de uranio. Desde el punto de vista
químico, el radio es un metal alcalinotérreo y tiene propiedades muy
semejantes a las del bario. Biológicamente, el radio se concentra en los
huesos al reemplazar al calcio y, tras una irradiación prolongada, causa
anemia y neoplasias cancerosas. Dado que las radiaciones del radio y de sus
productos de descomposición destruyen preferentemente los tejidos malignos,
el radio se ha utilizado para detener el crecimiento del cáncer. En su
aplicación terapéutica, los compuestos de radio puro se sellan en tubos o
agujas; también el radón, producto gaseoso de descomposición del radio, se
bombea en tubos pequeños. El empleo del radio en pinturas luminosas para
relojes de pared o pulsera y esferas de medida, así como en señales visibles
en la oscuridad se basa en su radiación alfa que golpea un tubo de centelleo,
como el de sulfuro de zinc. Se conocen
13 isótopos del radio; todos son radiactivos; cuatro se encuentran en la
naturaleza y el resto se produce sintéticamente. Sólo el 226Ra es
tecnológicamente importante. Se encuentra ampliamente distribuido en al naturaleza,
por lo regular en cantidades mínimas. La fuente más concentrada es la
pecblenda (uraninita). Cuando son
de preparación reciente, casi todos los compuestos de radio son blancos, pero
se decoloran permanentemente a causa de su intensa radiación. Las sales de
radio ionizan la atmósfera que los rodea, por eso parece que emiten un
resplandor azul. Los compuestos de radio descargan los electroscopios, velan
las placas fotográficas protegidas de la luz y producen fosforescencia y
fluorescencia en ciertos compuestos inorgánicos como el sulfuro de zinc. El
espectro de emisión de los compuestos de radio se parece al de otros
alcalinotérreos; los halogenuros de radio imparten color rojo carmín a la
llama. Efectos del radio
sobre la salud El Radio está presente de
forma natural en el medio ambiente en muy pequeña cantidad. Debido a que
siempre estamos expuesto al Radio y pequeñas cantidades de radiacción es
liberada al ambiente. Los niveles de Radio en el
medio ambiente han incrementado en gran medida como resultado de las
actividades humanas. Los humanos liberan Radio en el medio ambiente por la
quema de carbón y otros fueles. Los niveles de Radio en agua potable pueden
ser elevados cuando el agua se extrae de profundos pozos que están
localizados cerca de un vertedero de residuos radiactivos. Actualmente no hay información
disponible sobre la cantidad de Radio en el aire y suelo. No hay evidencia de
que exposición a niveles natures presentes al Radio tengan efecto dañino
sobre la salud de los humanos. De cualquier manera, exposiciones a altos
niveles de Radio puden causar efecto sobre la salud, como es la fractura de
dientes, anemia y cataratas. Cuando la exposición es larga puede incluso
causar cáncer y la exposición puede eventualmente producir la muerte. Estos
efectos pueden llevar años para desarrollarse. Está causado por la radiacción
gamma del Radio, que es capaz de viajar fácilmente largas distancias a través
del aire. De cualquiermanera el contacto con el Radio no es necesariamente,
la causa de efectos sobre la salud. Efectos
ambientales del radio El Radio es constantemente
producido por la desintegración radiactiva del uranio y del torio. El Radio
está presente en bajas cantidades en rocas y suelo y está unido a estos
materiales fuertemente. Es también posible encontrarlo en el aire. Elevadas
concentraciones de Radio pueden existir en el agua en algunas localizaciones.
Como resultado de los procesos mineros del uráneo elevados niveles de Radio
en el agua son encontrado en las aguas cercanas a las minas de uráneo. Las
plantas absorben uráneo del suelo. Los animales que comen esas plantas
acumulan el uráneo y finalmente, el radio puede encontrarse en peces y otros
organismos acuáticos y se de la biomagnificación en la cadena trófica. Volver a la tabla
periódica de los elementos. |
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