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Propiedades químicas del xenón
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Elemento químico de símbolo
Xe y número atómico 54. Pertenece a la familia de los gases nobles. Se
conocen 16 isótopos radiactivos. El xenón se
utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen
luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden
ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse. Una lámpara de arco
llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es
valiosa en la proyección de películas. Se
encuentran trazas de xenón en minerales y meteoritos, pero la única fuente
comercial de xenón es el aire. El xenón constituye 0.086 partes por millón
por volumen de aire seco. Se estima que cerca del 3 x 10-9% del
peso de la Tierra es xenón. También se encuentra en el exterior de nuestro
planeta; se estima que existen cerca de 4 átomos de xenón por cada 1 000 000
de átomos de silicio, que es el patrón de abundancia utilizado con los
elementos que hay en el Universo. El xenón es
incoloro, inodoro e insípido; es un gas en condiciones normales. El xenón es
el único de los gases nobles no radiactivos que forma compuestos químicos
estables a la temperatura ambiente; también forma enlaces débiles con
clatratos. Aunque el
xenón muestra todos los estados de valencia par (II, IV, VI y VIII) y se han
aislado compuestos estables de cada uno de estos estados, la química del
xenón se limita a los fluoruros y oxifluoruros y sus complejos estables, dos
óxidos inestables y las especies acuosas derivadas de la hidrólisis de los
fluoruros. Los tres
fluoruros, XeF2, XeF4 y XeF6, son compuestos
termodinámicamente estables a la temperatura ambiente y pueden prepararse
simplemente por medio del calentamiento de las mezclas de xenón y flúor a
300-400ºC (570-750ºF). Todos los fluoruros se reducen con hidrógeno formando
xenón y fluoruro de hidrógeno, y sus calores de formación se miden de esta
manera. La reacción
de XeF6 con agua produce oxitetrafluoruro de xenón, XeOF4,
compuesto muy estable con punto de fusión a -46.2ºC (-45.4ºF) y de ebullición
a 101ºC (213ºF). Si la reacción prosigue, se forma XeO3 que es un
sólido blanco de baja volatilidad, incoloro, inodoro y peligrosamente
explosivo. El tetróxido de xenón gaseoso, XeO4, se forma mediante
la reacción de perxenato de sodio, Na4XeO6, con H2SO4
concentrado. Los
fluoruros de xenón y XeOF4 producen una variedad de compuestos
complejos de adición. Los complejos con pentafluoruros metálicos tienen
tendencia a ser agentes fluorantes poderosos. El difluoruro de xenón se
disuelve en pentafluoruro de antimonio y puede reaccionar con xenón elemental
para formar un catión de dixenón Xe2+ inesperado. Efectos del xenón
sobre la salud Inhalación: Este gas es inerte y
está clasificado como un asfixiante simple. La inhalación en concentraciones
excesivas puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia
y muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o
pérdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones
de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos
sin ninguna advertencia. El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la
cantidad en la cual disminuyen la cantidad (presión parcial) del oxígeno en
el aire que se respira. El oxígeno puede reducirse a un 75% de su porcentaje
normal en el aire antes de que se desarrollen síntomas apreciables.
Esto a su vez requiere la presencia de un asfixiante simple en una
concentración del 33% en la mezcla de aire y gas. Cuando el asfixiante simple
alcanza una concentración del 50%, se pueden producir síntomas apreciables.
Una concentración del 75% es fatal en cuestión de minutos. Síntomas: Los primeros
síntomas producidos por un asfixiante simple son respiración rápida y hambre
de aire. La alerta mental disminuye y la coordinación muscular se ve
perjudicada. El juicio se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se
deprimen. Normalmente resulta en inestabilidad emocional y la fatiga se
presenta rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden presentarse
náuseas y vómitos, postración y pérdida de consciencia, y fianlmente
convulsiones, coma profundo y muerte. Este agente
no está considerado como carcinógeno. Efectos
ambientales del xenón El xenón es un gas atmosférico
raro y como tal no es tóxico y es químicamente inerte. Su temperatura
extremadamente fría (-244oC) congelará a los organismos al
contacto, pero no se anticipan efectos ecológicos a largo plazo. Consideraciones para
su eliminación: Cuando su eliminación se hace necesaria, verter el gas
lentamente en una zona exterior bien ventilada y alejada de zonas de trabajo
y de tomas de aire de edificios. No verter ningún gas residual en cilindros
de gas comprimido. Devolver los cilindros al proveedor con la presión
residual y la válvula del cilindro fuertemente cerrada. Se ha de tener en
cuenta que los requerimientos estatales y locales para le eliminación de
residuos pueden ser más restrictivos o diferentes a las regulaciones
federales. Se deben consultar las regulaciones locales relacionadas con la
adecuada eliminación de este material. Volver a la
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periódica. |